Aufgaben |
3.3 Korrespondierende Säure/Base-Paare
Aufgaben
2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen in wässriger Lösung. Das erste Teilchen reagiert als Säure. Geben Sie beide Säure/Base-Paare an. (i) Salpetersäure + Sulfat-Ion (ii) Ammonium-Ion + Sulfid-Ion (iii) Hydrogensulfid-Ion + Hydroxid-Ion (iv) Schwefelwasserstoff + Acetat-Ion (iv) Schwefelwasserstoff + Acetat-Ion |
(vi) Hydrogenphosphat-Ion + Ammoniak
3.4 Ampholyte
Beispiel
Aufgaben 1. Bestimmen und begründen Sie welche der folgenden Teilchen in wässriger Lösung amphoter sind. Formulieren Sie jeweils die möglichen Reaktionen mit H3O+ als Säure und OH− als Base. (i) Carbonat-Ion (ii) Phosphit-Ion (iii) Hydrogensulfid-Ion (iv) Hydrogensulfit-Ion |
2. Eine Natriumhydrogencarbonat-Lösung ist alkalisch und eine Natriumhydrogensulfat-Lösung ist sauer. Deuten Sie diese Beobachtungen, indem Sie jeweils die Lösungsgleichung und die Protolysegleichung mit Wasser formulieren.
3.5 Mehrwertige Säuren und Basen
(ii) Natriumcarbonat-Lösung (zweiwertige Base) mit Salzsäure
1. Formulieren Sie die Gleichungen für die schrittweise Protolyse von Schwefelsäure in Wasser und die Gesamtgleichung (erste Protolyse vollständig und zweite Protolyse als Gleichgewicht). 2. Formulieren sie die schrittweise Protolyse von Natriumphosphat mit Salzsäure. Formulieren Sie zuerst die Lösungsgleichung des Natriumphosphats. Die Phosphat-Ionen reagieren mit Oxomium-Ionen als Säure. |