Aufgabe

Welcher Indikator ist am besten geeignet für die Bestimmung des Äquivalenzpunktes von:
a. Kalilauge und Salzsäure
b. Ammoniumchlorid der Konzentration c₀(B) = 0,1 M mit Natronlauge der Konzentration c₀(S) = 1 M.

Lösung:

a. Kalilauge und Salzsäure:
Kalilauge ist eine extrem starke Base und Salzsäure eine extrem starke Säure:
pH = 7 am Äquivalenzpunkt,
Bromthymolblau oder Lackmus sind geeignet.

b. Ammoniumchlorid und Natronlauge:
In wässriger Lösung setzt Ammoniumchlorid die schwache Säure NH₄⁺(Ammonium-Ion) frei und Natronlauge ist eine extrem starke Base:
pH > 7 am Äquivalenzpunkt denn die schwache Base NH₃ (Ammoniak) ist in Lösung,
Thymolblau oder Phenophthalein sind geeignet.